Решить уравнения электролиза :

1)AgNo3

2)KI

3)ZnCL2

 

 

 

1) AgNO3  (раствор)

K(-)  |Ag+[+]+ 1e → Ag[0]

A(+) |  2H2O – 4e- = O2↑ + 4H[+]

4| 4Ag [+] + 2H2O → 4Ag[0] + O2↑ + 4H[+]

4AgNO3 + 2H2O → 4Ag +4 HNO3

2) KJ (раствор)

K(-)  |2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-

A(+) |  2J [-]  -2∙1e → J2[0]↑

2|  2H2O + 2J[-] → Н2↑ + 2ОН[-]+ J2[0]↑

2H2O + 2KJ → Н2↑ + 2KОН + J2↑

3) ZnCl2 (раствор)

K(-)  | 2H2O + 2e- → Н2↑ + 2ОН-

           Zn[2+ ]+2e → Zn[0]

A(+) |  2Cl[-]  -2∙1e → Cl2[0]↑

2H2O + Zn[2+] + 2Cl[-] → H2↑ + Zn + Cl2 + 2OH [-]

2H2O + ZnCl2 → H2↑ + Zn + Cl2 + Zn(OH)2

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления