ПОМОГИТЕ, ХИМИЯ 8 класс!)

 

1) Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид магния, гидроксид натрия, серная кислота, оксид углерода(4).

 

2) Напишите уравнения реакция, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Фосфор ---> Оксид фосфора (5) ---> Фосфорная кислота ---> Фосфат калия ---> Фосфат кальция ---> Фосфарная кислота.

 

3) Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) сульфат натрия, б) гидроксид кальция . Найдите возможно большее число различных способов.

 

4) Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 л (м.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.

 

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Натрий ---> Гидроксид натрия ---> Сульфат натрия ---> Хлорид натрия ---> Сульфат натрия ---> Сульфат бария.

Задание 1

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

MgO + CO2 = MgCO3

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Задание 2

4P  + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

2K3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

Ca3(PO4)2 + 6HCl = 2H3PO4 + 3CaCl2

Задание 3

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2O + SO3 = Na2SO4

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

CaCl2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KCl

CaO + H2O = Ca(OH)2

Задание 4

Дано:

V (CO2) = 44,8 л

NaOH

Найти:

m (Na2CO3)

Решение:

                 22,4 л       106 г

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

                  44,8 л       х г

х = 44,8 л ∙ 106 г\ 22,4 л = 212 г

Ответ: m (Na2CO3) = 212 г

Задание 5

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2SO4

2NaCl + ZnSO4 = Na2SO4 + ZnCl2

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

P.s. Радуйся    :))