После сжигания 6,82 красного фосфора в кислороде со стенок сосуда, в котором проводилась реакция, удалось собрать 14,2г оксида фосфора. Определите массовую долю выхода реакции

6.82                    Xg4P  +    5O2-->2P2O54*31                2*142M(P)=31g/mol , M(P2O5)=142g/mol6.82/124 = X/284X=15.62 gW(P2O5)=m(прак)/m(теор)*100%=14.2/15.62*100%=91%ответ 91%