При взаимодействии 9,2 г одновалентного металла с хлором получили 23,4 г хлорида, определите металл.

конечно же Na /////////

Дано:

m(Me) = 9,2 г

m(MeCl) = 23,4 г

Найти: M(Me)

Решение:

Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:

M(Me) = х г\моль

Тогда:

M(MeCl) = [1M(Me) + 1 M(Cl)] г\моль

M(MeCl) = (х + 35,5) г\моль

n(Me) = m(Me)  \ M(Me)

n(Me) = 9,2 \ х моль

n(MeCl) = m(MeCl)  \ M(MeCl)

n(MeCl) = 23,4 \(х + 35,5) моль

составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:

2Me  + Cl2 = 2MeCl

n(Me)\ n(MeCl) = 2\2=1

n(Me) = 1 n(MeCl)

подставим данные в формулу:

9,2 \ х = 23,4 г\(х + 35,5)

23,4 х = 9,2 х  + 326,6

14,2 х = 326,6

х = 23

M(Me) = 23.

Следовательно металл с молярной массой 23 – это натрий

Ответ: M(Me) = 23, натрий

P.S. это точный и подробный ход решения. УДАЧИ!!