1) Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и клас­сом (груп­пой) не­ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний, к ко­то­ро­му(-ой) оно при­над­ле­жит.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА
A) K2[Zn(OH)4]
Б) NaHCO3
В) NH4NO3
Г) (CuOH)2CO3

КЛАСС (ГРУП­ПА) СО­ЕДИ­НЕ­НИЙ
1) кис­лая соль
2) ам­фо­тер­ный гид­рок­сид
3) сред­няя соль
4) ос­нов­ная соль
5) ком­плекс­ная соль
6) ос­но­ва­ние

2) Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между схе­мой из­ме­не­ния сте­пе­ни окис­ле­ния серы в ре­ак­ции и фор­му­ла­ми ве­ществ, ко­то­рые всту­па­ют в эту ре­ак­цию.

СХЕМА ИЗ­МЕ­НЕ­НИЯ СТЕ­ПЕ­НИ ОКИС­ЛЕ­НИЯ ФОР­МУ­ЛЫ ВЕ­ЩЕСТВ
А) S0 → S+4
Б) S+4 → S+6
В) S-2 → S0
Г) S+6 → S+4

1) HCl и FeS
2) SO2 и O2
3) H2SO4 и Cu(OH)2
4) S и H2SO4(конц.)
5) H2S и O2(не­дост.)
6) S и Fe

3) Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и про­дук­том, об­ра­зу­ю­щим­ся на аноде при элек­тро­ли­зе её вод­но­го рас­тво­ра.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ ПРО­ДУКТ НА АНОДЕ
A) K2SO4 1)O2
Б) CuBr2 2)SO2
B) Fe(NO3)2 3)NO2
Г) CaCl2 4)Br2
5)Cl2
6)H2
4) Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и окрас­кой лак­му­са в её вод­ном рас­тво­ре.

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ ОКРАС­КА ЛАК­МУ­СА
A) LiCl 1)синяя
Б) CH3COONa 2)красная
B) Al(NO3)3 3)фиолетовая
Г) K2SiO3 4)желтая

5) Вза­и­мо­дей­ствие то­лу­о­ла с хло­ром на свету

1) от­но­сит­ся к ре­ак­ции за­ме­ще­ния
2) про­те­ка­ет по ра­ди­каль­но­му ме­ха­низ­му
3) про­те­ка­ет с раз­ры­вом С−С - связи
4) со­про­вож­да­ет­ся по­гло­ще­ни­ем тепла
5) при­во­дит к пре­иму­ще­ствен­но­му об­ра­зо­ва­нию 2-хлор­то­лу­о­ла
6) яв­ля­ет­ся ка­та­ли­ти­че­ской ре­ак­ци­ей

6) Для фе­но­ла ха­рак­тер­на(-о):
1) sр2-ги­бри­ди­за­ция ато­мов уг­ле­ро­да
2) на­ли­чие кар­бо­ниль­ной груп­пы
3) ре­ак­ция с азот­ной кис­ло­той
4) ре­ак­ция гид­ро­га­ло­ге­ни­ро­ва­ния
5) вза­и­мо­дей­ствие с фор­маль­де­ги­дом
6) вза­и­мо­дей­ствие с уг­ле­кис­лым газом


7) В от­ли­чие от глю­ко­зы, крах­мал не ре­а­ги­ру­ет с

1) H2O
2) I2
3) Ag2O (ам­ми­ач­ный р-р)
4) Вr2 (вод­ный р-р)
5) СН3СООН
6) HNO3 (раз­бав­лен­ный р-р)

8) Даны раз­бав­лен­ные вод­ные рас­тво­ры ве­ществ: хлора, сер­ни­стой кис­ло­ты, гид­рок­си­да строн­ция и ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты.
На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов


9) Смесь суль­фи­да же­ле­за(II) и суль­фи­да свин­ца(II) общей мас­сой 20,0 г об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лил­ся газ, при вза­и­мо­дей­ствии ко­то­ро­го с из­быт­ком сер­ни­сто­го газа об­ра­зо­ва­лось 4,8 г серы. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли (в %) ве­ществ в ис­ход­ной смеси.

10) При рас­тво­ре­нии 34,5 г выс­ше­го ок­си­да эле­мен­та V груп­пы в воде об­ра­зо­ва­лось 42,6 г трёхос­нов­ной кис­ло­ты. Уста­но­ви­те фор­му­лу ок­си­да.

1) А)-5) ; Б)-1) ; В)-3) ; Г)-4). 2) А)-4) ; Б)-2) ; В)-5) ; Г)-4). 3) А)-1) ; Б)-4) ; В)-1) ; Г)-5). 4) А)-3) ; Б)-1) ; В)-2) ; Г)-1). 5)-1,2,6. 6)-1,3,5. 7)-3,4,6[ 8,9,10 см. в двух приложенных файлах ]