К 80 мл 35%го раствора h2so4 (p=1.26) прибавили 53 г натрия карбоната. Сколько мл 20%ной соляной кислоты (р=1.10) нужно прибавить к полученной смеси для её полной нейтрализации

откуда Вы взяли фосфорную кислоту?

1) Плотность раствора 1,615 г/мл. Значит, в 2 л = 2000 мл будет 2000*1,615 = 3230 г раствора.Концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем3230*0,7 = 2261 г кислоты.Молярная масса серной кислотыM(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.Значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моляМолярная концентрация в 2 л раствора составляет23/2 = 11,5 моль/л2) Масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.Процентная концентрация составляет 25/275 = 0,0909... = 9,09%3) Решаем по той же схеме, как номер 1.Молярная масса фосфорной кислотыM(H3PO4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 гПоэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моляМолярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна0,3122*4 = 1,2488 моль/л4) В 100 мл = 0,1 л 1 М раствора содержится 0,1 моля вещества.Добавляем x л 0,1 М раствора, то есть 0,1x моля.И получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.И это должен быть 0,2 М раствор, то есть 0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2xx = 0,8 л = 800 мл.5) Есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора NaOH, то есть 0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрияНам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.Нужно добавить 1,5 л воды.Только я не понял, причем тут плотность раствора NaOH.Так что возможно, это неправильное решение.6) Уравнение реакцииHCl + NaOH = NaCl + H2OКоличество HCl и NaOH в молях одинаково.Молярные массыM(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гЗначит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40У нас 200 мл = 1/5 л 0,1 M раствора NaOH, то есть40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.Значит, нам нужно 0,8*36,5/40 = 0,73 г HCl.7) Молярная масса водыM(H2O) = 2*1 + 16 = 18 г.Значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится3600/18 = 200 мольМолярная доля соли в растворе составляет0,4/200 = 0,002