сколько граммов фосфора вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 14,2 оксида фосфора (v)?

Спасибо)

1. Составим уравнение реакции4P+ 5O2= 2P2O52. Сверху над элементами запишем то,что мы знаем и то,что нужно найти.(m(P2O5)=14,2 г,)  3.Массу обр.вещ. нужно перевести в моли по формуле n=m\M  n=14.2\142=0.1 мольM(P2O5)=Ar(P)*2 +Ar(O)*5= 31*2+16*5=1424.Составим пропорциюxмоль=4 моль* 0.1 моль/2 моль= 0.2 моль5. Так как требуют граммы,то переведем по формулеm=n*Mm(P)= 0.2*31= 6.2 гОтвет: m(P)= 6.2 г