• При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. Определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода продукта равна 80%.

Ответы 2

  • Дано:                                                      

    m (CaO) = 112г            

    W(вых) = 80%

    Найти:

    m (СaCO3)

     

    Определи объем с учетом 80% выхода продукта:

    112  г – 80%

    х л       --- 100%

    х = 112 г ∙ 100% \80% = 140 г

    х  г           140 г

    СaCO3   =  СaO +  CO2  

    100 г           56 г

     

    х  г   ---   140 г

    100 г  ---   56 г

    х = 100 г ∙ 140 г\56 г = 250 г

    ответ: m (СaCO3) = 250 г

    • Автор:

      dozer
    • 6 лет назад
    • 0
  • Дано:                             Решение.

    m (CaO)=112г              CaCO3→CaO→CO2

    w =80%                         w=m(практ.)/m(теорет.)

    m(CaCO3)-?                  Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г

                                          Mr(CaO)=40+16=56г

                                         x/100=112/56

                                         x=200г

                                           m (практ.)=200г

                                        m(теорет.)= m (практ.)*w/100

                                        m(теорет.) =200*80/100=160г     

    • Автор:

      loverep6u
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years