определить количество вещества газа полученного при взаимодействии 200г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты согласно уравнению реакции: Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O

Дано:

m р-ра(Na2CO3) = 200 г           

Wр-ра(Na2CO3) = 6,9%

Найти:

n(CO2)

Решение:

m(Na2CO3) = (200 г ∙ 6,9%)\100% = 13,8 г

  13,8 г                                       х л

Na2CO3+2HCL=2NaCl +  CO2 +  H2O

  106 г                                     22,4 л

13,8 г --- х г

106 г --- 22,4

х = 13,8 г ∙ 22,4 л\106г = 2,9 л

n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 0,13 моль

ответ: n(CO2) = 0,13 моль