Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1)

S + Fe = FeS

4FeS + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

3H2SO4 + 2FeCl3 = Fe2(SO4)3 + 6HCl

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3

S + H2 = H2S

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

2)  N2 + O2 = 2NO

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4HNO3 (разб) + 3Ag = 3AgNO3 + NO + 2H2O

HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O

NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3 + H2O

10HNO3 (конц) + 8Na = 8NaNO3 + N2O + 5H2O

N2 + 3H2 = 2NH3

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Ионные уравнения:

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3

2Fe[3+] + 3SO4[2-]+ 3Ba[2+] + 6Cl[-] = 3BaSO4 ↓ + 2Fe[3+] + 6Cl[-]

3Ba[2+] + 3SO4[2-] = 3BaSO4 ↓

3H2SO4 + 2FeCl3 = Fe2(SO4)3 + 6HCl

6H[+]+ 3SO4[2-] + 2Fe[3+] + 6Cl[-] = 2Fe[3+] +3SO4[2-] + 6H[+]+ 6Cl[-]

Реакция идет не до конца

примечание: в квадратных скобках, например [2+] -  дан заряд  ионов

ОВР:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

1| N[-3]    -5e  = N[+2] | восстановитель, окисление

2| O2[0]  +4e = 2O[-2] | окислитель. восстановление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] -  дана степень окисления атома

N2 + 3H2 = 2NH3

3| H2[0]    -2e  = 2H[+1] | восстановитель, окисление

2| N2[0]  +3e = 2N[-3] | окислитель. восстановление

примечание: в квадратных скобках, например [-2] -  дана степень окисления атома

 P.S. удачи!!!!