1. Органическое вещество содержит 26,1% углерода, 4,35% водорода, 69,56% кислорода. Плотность его паров по водороду равна 23. Определить формулу этого вещества.
2. Определить молекулярную формулу вещества, в котором 37,5% углерода, 12,5% водорода, 50% кислорода. Плотность вещества 1,4285 г/л.
3. При сгорании органического вещества количество вещества 0,03 моль каждое. Относительная плотность вещества по водороду равна 51. Найти молекулярную формулу вещества.
4. При сгорании 2,76г углеводорода получили 9,24г углекислого газа и 2,16г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 39. Вывести молекулярную формулу вещества.
5. При сгорании 4,4г углеводорода образовалось 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 7,2г воды. Плотность этого вещества 1,97 г/л. Вывести формулу вещества.

1. 1) D(водороду)=Mr(CxHyOz)/M(H2)Mr(CxHyOz)=23*2=462) x:y:z= W(C)/M(C): W(H)/M(H):W(O)/M(O)x:y:z=2.175:4.35:4.3475x:y:z= 1:2:2 , следовательно CH2O22.M=p*VmM=1.4285*22.4=32г/мольM=Mr следовательно Mr(CxHyOz)=322)32-100%Cx=37.5%Cx= 37.5*32/100=123)32-100%Hy=12.5Hy=12.5*32/100=44) 32-100%Oz= 50%Oz=50*32/100=165) n(C)=12/12=1n(H)=4n(O)=16/16=1Получаем СH4O- метанол