• решите пожалуйста слили растворы содержащие 80г гидроксида бария и 56,8 сульфата натрия. Выделившийся осадок имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции в %

Ответы 1

  • Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4(осадок) +2 NaOH

    Молярная масса Ba(OH)2 = 171 г/моль

    Молярная масса Na2SO4 = 142 г /моль

    Сульфата натрия недостаток следовательно считаем по нему

    n(Na2SO4)=56,8/142=0,4 моль  = n(Ba(OH)2)

    m(Ba(OH)2)=0.4*171=68.4 г

    Видим что он прореагирует не весь и он останется в р-ре поэтому мы его не учитываем

    Теперь рассчитаем выпавший осадок

    n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0,4 моль

    Найдем его массу

    m(BaSO4)=0.4 *233=93,2

    Выход реакции : 80/93.2=85.8 %

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years