Решите плс:
1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:

а) NaOH + H3PO4 =

б) K2CO3 + HCI =

в) FeCI2 + NaOH =

2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:

а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O

б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O

3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?

а) CuCI2

б) K3PO4

в) Li2SO4

г) CuS

4) Дать расшифровку понятиям:

неэлектролит

кислоты

окислитель

степень электролитической диссоциации

растворение

5) Решить задачу:

К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O3Na[+] 3OH[-] + 3H[-] PO4[3-] > 3Na[+] + PO4 [-] + H2O3OH[-] + 3H[-] > 3H2O2. K2co3 + hcl = kcl + co2 + h202k[+] + co3[2-] + h[+] + cl[-] > k[+] + cl[-] + co2 + h2o.co3[2-] + h[+] > co2 + h2o.3. 2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + 2NaCl2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2Cl⁻ = Fe(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻2OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂