При взаимодействии хлорида алюминия массой 15 грамм с гидроксидом натрия массой 21 грамм.Образовался осадок.Найти его массу?полностью решения с подписями

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl.тааак...M(AlCl3) = 133.5 г/мольM (NaOH) = 40 г/мольM (Al(OH)3)= 78 г/мольn(AlCl3) = m/M = 15/133.5 ≈ 0.1 мольn (NaOH) = 21/40 ≈ 0.5 моль.n(AlCl3) < n (NaOH) ⇒ AlCl3 - в недостаткеn(AlCl3)=n(Al(OH)3) = 0.1 мольm(Al(OH)3) = M*n =  78*0.1 = 7.8 ≈ 8граммОтвет: m( Al(OH)3 ) = 8г