Задача на избыток, недостаток.

Сколько литров Н выделится при взаимодействии 300 грамм 5% раствора НCl с 10 граммами Zn?

Дано:m р-ра (HCl) = 300 гw(HCl) = 5% = 0,05m(Zn) = 10 г__________________Найти: V(H₂) – ?__________________Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑1) Находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты):w = m/m  р-ра ⇒ m = w * m р-ра;m(HCl) = 0.05 * 300 = 15 г2) Находим количества вещества данных веществ:n = m/MM(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/мольn(HCl) = 15/36,5 ≈ 0,41мольM(Zn) = 65 г/мольn(Zn) = 10/65 = 0,15 моль3) Сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции:n(HCl) / 2          и          n(Zn) / 10,41 / 2             и          0,15 / 10,205                и          0,15Выходит, что n(HCl) – в избытке, а n(Zn) – недостатокРасчёт ведётся по недостатку!4) V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у.n(H₂) = n(Zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции они равны)V(H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л__________________Ответ: V(H₂) = 3,36 л