Определите массу порции углекислого газа, содержащей 2,4*10^24 атомов кислорода.Сколько карбоната калия(в граммах)получится,если этот углекислый газ пропустить через 700г 40% раствора гидроксида калия.
Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1) m = n*Mn = N/N(a)M(CO2) = 44 г/мольN(a) = 6.02*10^23n(CO2) = 2.4*10^24/6.02*10^23 = 4 мольm(CO2) = 4*44 = 176 г2) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2Om(KOH) = 700*0.4 = 280 гn(KOH) = m/MM(KOH) = 56 г/мольn(KOH) = 280/56 = 5 мольn(CO2) = 4 моль (в недостатоке)n(CO2) = n(K2CO3) = 4 мольm(K2CO3) = n*MM(K2CO3) = 138 г/мольm(K2CO3) = 138*4 = 552 гw = m(в-ва)/m(р-ра)*100%w = m(K2CO3)/m(CO2)+m(KOH) * 100%