Кальциевую стружку массой 4.0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. При растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа который практически не растворяется 1) Запишите уравнение реакции. 2)Определите, на сколько граммов возросла масса стружки при прокаливании. 3)Рассчитайте состав прокаленной стружки в массовых процентах

Если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция (т.к. при растворении CaO газ не образуется):

х г                                    0,56л

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40г/моль                      22,4л/моль

Рассчитаем массу оставшегося кальция:

m(Ca) = 0,56 * 40 / 22,4 = 1 г

Значит 3 г кальция вступило в реакцию:

  3г                  y г

2Ca + O₂ = 2CaO

2*40г/моль   2*56г/моль

Масса оксида кальция:

y = 3*2*56 / 2*40 = 4,2 г

Исходная масса стружки = 4 г

Образовалось 4,2 г CaO и 1 г Ca остался не прокаленным. Итого 5,2 г

Масса стружки увеличилась на 5,2-4 = 1,2 г

Состав стружки:

w(Ca) = 1 г / 5,2 г = 19,23%

w(CaO) = 100 - 19,23 = 80,77%