определить объём газа и массу соли при взаимодействии 3,65 грамм HCl и CaCO3

 Дано:

 CaCO3

m (HСl) = 3,65 г

Найти: V(СO2), m(CaCl2)

   Решение:

                    3,65 г    х л           хг

CaCO3  + 2 HСl =  CO2   +  CaCl2

                   73 г       22,4 л      71 г

Произведем расчет объема углекислого газа:

3,65 г   --       х л

73  г        --   22,4 л

х = 3,65 г ∙ 22,4 л\73 г =  1,12 л

Произведем расчет массы полученной соли:

3,65 г   --       х г

73  г        --   71 г

х = 3,65 г ∙ 71 г\73 г =  3,35 г

ответ:  V (СО2) = 1,12 л, m(CaCl2) = 3,35 г