Составьте уравнение гидролиза нитрита меди(II)

Теперь у Вас есть краткий конспект по гидролизу. Хочу надеяться, что это Вам поможет писать уравнения гидролиза.

Гидролиз - это взаимодействие соли с водой.1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.  2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:  Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ Слабые основания: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂. Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...) 4. Запишем примеры сильных и слабых кислот: Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная. Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.а). Гидролиз нитрата меди:Нитрат меди соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз пойдет  по катиону:Cu(NO₃)₂ + HOH ⇄  Cu(OH)NO₃ + HNO₃Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + HOH ⇄  Cu(OH)⁻ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻Cu²⁺ + HOH ⇄  Cu(OH)⁻ + H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7  )б). Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻  PO₄³⁻ + H-OH ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 )в). Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑г). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется в воде.