Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г.

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

NH4Cl + NaOH =

Na2S + HCl =

H2S + FeCl2 =

N2+3H2  = 2NH3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl

NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-

NH4+ + OH-=NH3 + H2O

Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-

S2- + 2H+  = H2S

H2S + FeCl2 =FeS +2HCl

H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-

H2S + Fe2+ = FeS + 2H+