Всем привет помогите пожалуйста решить задачу.

Вычислите массу 20% раствора гидроксида калия необходимого для реакции со 195 грамм 10% раствора серной кислоты.

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Находим массу кислоты:

m(H2SO4) = w x m(раствора) /100% = 10% х 195г/100% = 19,5г

Вычисляем количество вещества кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 19,5г/98г/моль = 0,2моль

Находим количество вещества гидроксида калия. По уравнению реакции:

2n(KOH) = n(H2SO4), значит n(KOH) = 2 x 0,2 моль = 0,4моль

Определяем массу гидроксида калия:

m(KOH) = n x M = 0,4моль х 56г/моль = 22,4г

Вычисляем массу раствора, используя формулу:

w = m(вещества)/ m(раствора) х 100%

m(раствора) = m(KOH) x 100% /  w  = 22,4г х 100% / 20% = 112г