Почему Cu не реагирует с HCl,а с HNO3 и H2So4 реагирует

Активные металлы вытесняют водород из кислот.Возьмем для испытаний цинк Znи медь Cu.Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком – начинается реакция с выделением водорода. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑. Цинк восстанавливает водород из кислот,  в ряду напряжений он расположен левее водорода.Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, AuМедь не реагирует с кислотой: в ряду напряжения медь -  правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

Чтобы металл реагировал с кислотой, в электрохимическом ряду напряжения он должен стоять до водорода(быть более активным) и должна образовываться растворимая соль.НО!!!!!!!!!!!!!Концентрированная серная кислота – Н2SO4(конц.) и азотная кислота любой концентрации реагирует и с металлами, СТОЯЩИМИ ПОСЛЕ ВОДОРОДА, но при этом в результате реакции свободный водород НЕ ОБРАЗУЕТСЯ, Т.К. ЭТИ КИСЛОТЫ ЯВЛЯЮТСЯ СИЛЬНЫМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ.Типичные реакции:Cu+HCl≠Cu+H2SO4(разб.)=CuSO4+H2↑НО!!!!!!!!!Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2↑+2H2OТак азотная кислота любой концентрации взаимодействует с медью, то можно написать уравнения взаимодействия и с разбавленной, и с концентрированной кислотой.3Cu+8HNO3(разб.)=3Сu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O