Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия,который необходим для полной нейтрализации 200г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Дано:

M(р-ра NaOH) = 200 г

w (NaOH) = 20% = 0,2

Найти:

m(H2SO4) = x г.

Решение:

Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г

М(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

n(NaOH) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.

М( H2SO4) = 98 г/моль

 По уравнению реакции   2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O   видно, что n( H2SO4)  в 2 раза меньше, чем n(NaOH), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль

 отсюда масса  H2SO4 = n*M = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.

Ответ: m(H2SO4) = 49 г