Вычислите, какая масса осадка образуется в реакции 71г сульфата натрия с раствором хлорида бария.

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClm(BaCl2)=m(р-ра)•W = 104•0,05=5,2гm(Na2SO4)=m(р-ра)•W=71•0,1=7,1n(BaCl2)=m/M =5,2/208=0,025 мольn(Na2SO4)=m/M =7,1/142=0,05 мольNa2SO4 - избытокn(BaSO4)=n(BaCl2)=0,025 мольm(BaSO4)=n•M = 0,025•233=5,8 г