• Сколько (г) осадка получится при реакции 50(г) р-ра сульфата алюминия w=34,2% с раствором гидроксида натрия массой 50г w=20%

Ответы 2

  • qqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqq
    answer img
    • Автор:

      columba
    • 6 лет назад
    • 0
  • 1) находим массу вещества сульфата алюминияm(Al2(SO4)3)=50*34.2%/100%=17.1 g2)Находим массу вещества гидроксида натрияm(NaOH)=50*20%/100%=10 g17.1              10                                    x gAl2(SO4)3+6NaOH-->3Na2SO4+2Al(OH)3↓342                                                     2*78M(Al2(SO4)3)=342 g/molM(NaOH)=40 g/molM(Al(OH)3)=78 g/moln(AL2(SO4)3)=m/M=17.1/342=0.05 moln(NaOH)=m/M=10/40=0.25 moln(AL2(SO4)3)<n(NaOH)17.1 / 342 = X/156X=7.8 gответ 7.8 г
    answer img
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years