Сколько (г) осадка получится при реакции 50(г) р-ра сульфата алюминия w=34,2% с раствором гидроксида натрия массой 50г w=20%

qqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqqq

1) находим массу вещества сульфата алюминияm(Al2(SO4)3)=50*34.2%/100%=17.1 g2)Находим массу вещества гидроксида натрияm(NaOH)=50*20%/100%=10 g17.1              10                                    x gAl2(SO4)3+6NaOH-->3Na2SO4+2Al(OH)3↓342                                                     2*78M(Al2(SO4)3)=342 g/molM(NaOH)=40 g/molM(Al(OH)3)=78 g/moln(AL2(SO4)3)=m/M=17.1/342=0.05 moln(NaOH)=m/M=10/40=0.25 moln(AL2(SO4)3)<n(NaOH)17.1 / 342 = X/156X=7.8 gответ 7.8 г