6,5 г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Молярная масса цинка - 6,5 г/моль. Таким образом, в реакцию вступило 0,1 моль цинка. Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Количество серной кислоты, вступившей в реакцию: 20 /98 = 0,2 моль. В недостатке цинк. Расчет ведём по нему. количество выделившегося водорода по уравнению реакции - 0,1 моль. Молярная масса водорода 2 г/моль. Отсюда масса водорода: 2 *0,1 = 0,2 г.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n(Zn)=6,5/65=0,1 мольn(H2SO4)=20/98=0,2 мольH2SO4 в избыткеn(Zn)=n(ZnSO4)=0,1 мольm(ZnSO4)=0,1*161=16,1 гответ:16,1 г