для полной нейтрализации раствора содержащего 0.1 моль ортофосфорной кислоты потребуется щелочь натрия массой

Дано:

 n (H3PO4) =  0,1 моль

Найти: m(NaOH)

   Решение:

m (H3PO4) = n (H3PO4) ∙ M (H3PO4) = 0,1 моль ∙ 98 г\моль = 9,8 г

     х г        9,8 г

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

    120 г      98 г

  х г --     9,8 г              

120 г ---  98 г     

х = 120 г ∙ 9,8\ 98 г =  12

Ответ: m(NaOH)= 12 г