какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?

Дано:                                                       

m (NaOH) = 72г           

w р-ра(H3PO4) = 20%

Найти:

m (H3PO4)

Решение:

  х г              72 г

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

 98  г           120 г

х г ---72 г

98 г --- 120 г

х = 98 г ∙ 72 г\120 г = 58,8 г

w(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра)

m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100%\  w(р-ра) H3PO4

m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙  100%\ 20%  = 294 г

ответ: m (H3PO4) = 294 г