Решите пожалуйста 4 задачи. Они анологичные, только с полным решением., желательно рукописным. 

 

1) Какой объём воздуха (н.у) потребуется для полного сжигания 28 л (н.у.) пропена. 

 

2)  Какой объём воздуха (н.у) потребуется для полного сжигания 34,5 г этанола

 

3) Какой объём воздуха (н.у) потребуется для полного сжигания 11,2 л  пропана

 

4) Какой объём воздуха (н.у) потребуется для полного сжигания 5 л метана

   28 л         Хл

2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

  44,8 л   201,6 л

V = Vm x n

V(C3H6) = 22,4 л/моль х 2 моль = 44,8 л

V(O2) = 22,4 л/моль х 9 моль = 201,6 л

Теперь составляем пропорцию и ищем сколько кислорода нкжно для сгорания 28 л газа:

28 л/ 44,8 л = Хл / 201,6 л

V(O2) = 28 л х 201,6 л / 44,8л = 126 л

Теперь находим сколько воздуха нужно, для сгорания газа:

Мы знаем, что в воздухе содержится 21% кислорода, отсюда:

126 л (О2) - 21% Х л (возд.) - 100%

V(воздуха) = 126 л х 100% / 21% = 600 л

Решать все задачи не стану, напишу только уравнения для них, дальше по образцу подставляй и все.

2) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

3) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Если будут затруднения - пиши.