Тест с вариантами ответов 8 класс 20 баллов

Ar, Mr, массовая доля, строение атома.
1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ:

С3Н8, Сu2S, NH3, MgO.

2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.

3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?

а) Са; б) Si; в) О; г) Br; д) Fe.

Общая свойства металлов и неметаллов

1. Наиболее легко отдают электроны атомы

1) магния 3) стронция

2) кальция 4) бария

2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Аl, Zn, Mg 3) Li, Rb, Na

2) Al, Na, K 4) K, Mg, Al

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?

1) N, C, B 2) O, Se, S 3) Br, I, F 4) Be, Mg, Ca

4. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?

1) Be →B →C 2) Ga → Al → B 3) S→ Cl → Ar 4) Cl → Br → I

Типы химической связи

1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) Р4 и N2O 2) P4 и SO3 3) P4 и LiCI 4) P4 и PH3

2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:

а) LiI; б) N2; в) NCI3, г) H2S

3. В молекуле СО2 химическая связь?

4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?

1) SiO2 , CaO, Na2SO 4 3) HCIO4, СО2, NaBr

2) MgO, NaI, Cs2O 4) H2O, AlCI3, RbI

5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) O3 и Na3N 2) O2 и NH3 3) O2 и HBr 4) O2 и S8

Помогите пожалуйста

1)Mr(C3H8)=12×3+1×8=44г/мольMr(Cu2S)=64×2+32=160г/мольMr(NH3)=14×1+3×1=17г/мольMr(MgO)=24×1+16×1=40г/моль2)W(Cu)=(2×64/160)×100%=80%W(S)=100-80=20%W(MgO)=(24×1/40)×100%=60%W(O)=100-60=40%3)Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2(s-элемент)Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2(р-элемент)O 1s2 2s2 2p4 (р-элемент)Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (р-элемент)Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6(d-элемент)1)2) 43) 14)5) 41) 32)LiI ионная Li+ u I-