1.ВЫПИШИТЕ ИЗ ДАННОГО ПЕРЕЧНЯ ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ:
СаСО3, NaCl, CaO, Na2CO3, CaCl2 ,Ca(OH)2 ,Na2O, NaOH, Ca(NO)3, Na2O2.
2.Осуществите следующие превращения :
KCI--> K -->KOH-->K2CO3 (обьясните способ получения елочных металлов)
3.Напишите диссоциацию двух веществ - электролитов ,из первого задания.
4.Укажите сущность процессов из задания 2 :
УХР №2,3 не ОВР- ионные уравнения.
5.Решите задачу :
Рассчитайте массу 20% р-ра едкого калия необходимого для взаимодействия с углекислым газом, чтобы получить 276г поташа.

1.Ответ:CaCO3.CaO.CaCl2.Ca(OH)2.Ca(NO3)2Ведь Ca является щелочно-земельным металлом.2.Решение:1)2KCl(диссоциирует)=2K+Cl22)2K+2H2O=2KOH+H23)2KOH+CO2=K2CO3+H2O3.Диссоциация 2 ух вв:1)2NaCl=2Na+Cl2(диссоциирует)2)CaCl2=Ca+Cl24.Указание сущности процессов из упражнения 2:в ионном в виде:2)K(+)+2H20=2K(+)+OH(-)+H2Сокращаем,получаем:2H2O=2H(+)+OH(-)3)в ионном в виде:2K(+)+2OH(-)+CO2=2K(+)+CO(2-)3+H2OСокращаем,получаем:2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2OЗадание №2:1)1 ая химическая реакция:Диссоциация2)Замещения3)Обмена№5Дано:W(KOH)=20%m(K2CO3)=276 граммНайти:mч.в.(KOH)-?Решение:1)СO2+2KOH=K2CO3+H2O2)от массы идем на количество:n(K2CO3)=276/138=2 мольMr(K2CO3)=48+39*2+12=78+48+12=138 гр/моль3)n(K2CO3)=2n(KOH)=4 моль4) от количества переходим к массе:mр-ра(KOH)=4*56=224 грамма5)m ч.в.(KOH)=224*20/100%m(KOH)=44.8 грамм.Ответ:m(KOH)=44.8 грамм