28,4 г оксида фосфора 5 валентного обработали гидрьоксидом натрия 100 г. Определить массу соли

28.4/142=0.2 0.2<2.5 0.2/1=x/2 x=0.4 0.4*164=25.6

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4H3PO4 + 3NaOH= Na3PO4 + 3H2On(P2O5)=28,4/142=0,2мольПо пропорции 0,2/1=х/2х(n(P2O5))=0,4мольПо 2 реакции1:1m(Na3PO4)=0,4•164=65,6г

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2OM(P2O5)=31+31+80=142142/28.4=5 мольM(NaOH)=23+1+16=40100/40=2.5моль2.5<5 значит решаем по меньшему2.5/6=x/2x=0.83M(Na3PO4)=69+31+64=164m=164*0.83=136.6=137