22,04 г сульфида кальция, содержащего 2% примесей, сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции внесли в 140 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка и массы солей в полученном растворе (все числа в ответе округлите до десятых).

РЕШЕНИЕ:1)CaS+O2=(t)CaSO42)CaSO4+2NaOH=Ca(OH)2+Na2SO43)W(CaS)=100%-2%=98%(БЕЗ ПРИМЕСЕЙ)4)mч.в.(CaS)=98%*22.04/100%=21.6 ГРАММ5)n(CaS)=21.6/72=0.3 МОЛЬ6)mч.в.(NaOH)=140*10%/100%=14 граммn(NaOH)=14/40=0.35 МОЛЬn(NaOH)БОЛЬШЕ n(CaS),значитNaOH В ИЗБЫТКЕ,тогда считаем по недостатку:n(CaS)=n(CaSO4)=0.3 МОЛЬn(CaSO4)=n(Сa(OH)2)=0.3 МОЛЬ7) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ НА МАССУ:m(Ca(OH)2)=0.3*74=22.2 ГРАММАMr(Ca(OH)2)=40+32+2=74 ГР/МОЛЬ8)n(CaSO4)=n(Na2SO4)=0.3 МОЛЬОТ КОЛИЧЕСТВА ПЕРЕХОДИМ К МАССЕ:m(Na2SO4)=0.3*142=42.6 ГРАММMr(Na2SO4)=64+32+46=142 ГР/МОЛЬОтвет:m(Na2SO4)=42.6 ГРАММm(Ca(OH)2)=22.2 ГРАММ