• какова масса продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 80 г кальция с избытком фосфора

Ответы 2

  • 3Ca + 2P = Ca3P2M(Ca) = 40г/мольM(Ca3P2) = 182г/мольn(Ca) = m/M = 80г/40г/моль = 2 мольn(Ca3P2) : n(Ca) = 1: 3, значит n(Ca3P2) = 2 x 1/3 = 0,67мольm(Ca3P2) = n x M = 0,67 моль х 182г/моль = 122г

  • 3Ca + 2P = Ca3P2M(Ca) = 40г/мольM(Ca3P2) = 182г/мольn(Ca) = m/M = 80г/40г/моль = 2 мольn(Ca3P2) : n(Ca) = 1: 3, значит n(Ca3P2) = 2 x 1/3 = 0,67мольm(Ca3P2) = n x M = 0,67 моль х 182г/моль = 122г

    Ответ:122г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years