Помогите, пожалуйста, решается моя судьба!
Навеску медного купороса массой 8 г растворили в 50 см³ воды. Полученный раствор упарили наполовину (по массе) и охладили до 20°С. При этом выпал осадок, который тщательно отделили от раствора (маточный раствор) фильтрованием и осторожно высушили. Масса осадка составила 4,9 г
а) Рассчитайте массовую долю сульфата меди (2) в маточном растворе
б) Чему равна растворимость (в граммах на 100 г воды) сульфата меди (2) в воде при 20°С?

а где Вы взяли 160 в пропорции?

160 г/моль -- молярная масса CuSO4, которая содержится в 250 г. CuSO4*5H2O (т.е. в одном моле)

спасибо большое)

V= 50 см³ = 50 мл m(H₂O) = p*V = 1,0г/мл* 50 мл = 50г.m₁(p-pa) = 50 г. + 8г. = 58 г.m₂(p-pa) = 58 г/2 = 29 г.m₂(CuSO₄*5H₂O) = 8 г. - 4,9 г. = 3,1 г. m₃(p-pa) =  29 г. - 4,9 г. = 24,1 г.M(CuSO₄*5H₂O) = 64 + 32 + 16*4 + 5*18 = 250 г/моль160 г. -- 250г.х г -- 3,1 г.х = 160*3,1/250 = 1,98 г.. -- масса CuSO₄ в 3,1 г. СuSO₄*5H₂Oω(CuSO₄) = m(в-ва)/m(p-pa)*100% = 1.98 г/24,1г *100 = 8,22 %растворимость сульфата меди (II)m(H₂O) = 24,1 г. - 1,98 = 22,12 г.1,98 г. CuSO₄-- 22,12 г. водых г. CuSO₄-- 100 г. водых = 100*1,98/22,12 = 8,95 г.