При частичном разложении нитрата меди выделилось 2.8 литров смеси газов и образовалось 32.3 г твердого осадка. В твердый осадок добавили 50 мл воды и 160 г 10% раствор гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

А ответ есть?

Спасибо, что посмотрели...

2Cu(NO₃)₂= 2CuO + 4NO₂ + O₂n(Cu(NO₃)₂/2 = n(CuO)/2 = n(NO₂)/4 = n(O₂)кол-во молей выделившегося газаn(NO₂ + O₂) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 мольесли возьмём количество молей оксида меди за 2х, тоn(NO₂) = 4xn(O₂) = x4x + x = 0,125 моль5х = 0,125 мольх = 0,025тогда кол-во молей оксида меди = 0,025 моль*2 = 0,05так как n(Cu(NO₃)₂ = n(CuO) = 0,05 мольтогда в масса оксида меди (II)m(CuO) = n*M = 0,05 *80г/моль = 4 г., то есть в массе равной 32,3 г. только 4 г. оксида меди (II) и m(Cu(NO₃)₂) = 32,3 - 4г. = 28,3 г. m(H₂O) = p*V = 1,0 г/мл *50мл = 50 г.Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃n(Cu(NO₃)₂) = n(NaOH)/2 = n(Cu(OH)₂) n(Cu(NO₃)₂) = m/M = 28,3 г/188 г/моль = 0,15 мольn₁(NaOH) = 2*n(Cu(NO₃)₂) = 2*0,15 = 0,3мольm₁(NaOH) = ω*m(p-pa) =  0,1 * 160 г = 16 г.n₂(NaOH) = m/M = 16 г/40 г/моль = 0,4 мольn₃(NaOH) = 0,4 моль - 0,3 моль = 0,1 моль -- осталось в раствореm₂(NaOH) = n*M = 0,1моль *40 г./моль = 4 г.m(Cu(OH)₂) = n*M = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г. m(p-pa) =  50 г. + 28,3 г. + 160 г. - 14,7 г = 223,6 г.ω₂(NaOH) = m/m(p-pa) = 4 г/223,6 г. *100% = 1,79%