При разложении галогенида аммония массой 4, 9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1, 12 л. Какой галоген был взят?

4,9г        1,12лNH4Г ⇒NH3 +HГ  18+х              22,4л                 (18+х)*1,12=4,9*22,4  х=80   Ответ-Br                                   

Дано:(NH4X)=4.9 граммV(NH3)=1.12 литраНайти:x-?Решение:1)NH4X=NH3+HX2)от объема идем к количеству:n(NH3)=1.12/22.4=0.05 моль3)n(NH3)=n(NH4X)=0.05 моль4)n->MrMr(NH4X)=m/n=4.9/0.05=98 моль5)Mr(NH4X)=98-(14+4)=80,значит Mr(X)=80 гр/моль,а это Br.Ответ:бром