Химия 9 класс,задание №6,помогите пожалуйста

Дано:m(р-ра AgNO)₃=200г. ω%(р-ра AgNO₃) = 4,25%m(р-ра NaBr)=50г.ω%(р-ра NaBr) =20,6% ------------------------------n(AgBr)-?m(AgBr)-?1. Определим массу  нитрата серебра в его 200г. 4,25% по формуле:ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%  отсюда,  m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%mAgNO₃)=ω%(AgNO₃)×m(р-ра AgNO₃)÷100%=4,25%×200г÷100%= 8,5г.2. Определим молярную массу нитрата серебра и его количество вещества n в 8,5г.: M(AgNO₃)=108+14+16x3=170г./мольn=m÷M      n(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)=8,5г.÷170г./моль=0,05моль3. Определим массу  бромида натрия в его 50г. 20,6% по формуле:ω%=m(в-ва)÷m(раствора)х100%  отсюда,  m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%m(NaBr)=ω%(NaBr)×m(р-ра NaBr)÷100%=20,6%×50г÷100%=10,3 г.4. Определим молярную массу бромида натрия и его количество вещества n  в 10,3г.:M(NaBr)=23+80=103г./мольn=m÷M      n(NaBr)=m(NaBr)÷M(NaBr)=10.3г.÷103г./моль=0,1моль5. Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата серебра с бромидом натрия:AgNO₃ + NaBr = NaNO₃ + AgBr↓6. Анализируем уравнение реакции:а) по уравнению реакции 1моль нитрата серебра реагирует с 1моль бромида натрия. б) В условии 0,05моль нитрата серебра и 0,1моль  бромида натрия, ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что бромид натрия находится в избытке. В дальнейшем задачу решаем используя данные по нитрату серебра.г) по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль бромида серебра, значит из 0,05моль нитрата серебра образуется тоже 0,05моль бромида серебра. n(AgBr)=0.05моль7. Определяем молярную массу бромида серебра и его массу количеством вещества 0,05моль:M(AgBr) = 108+80= 188г./мольm(AgBr) =n(AgBr) х M(AgBr)=0,05мольх188г./моль= 9,4г.8. Ответ: при  взаимодействии 200г. 4,5% раствора нитрата серебра с 50г. 20,6% раствора бромида натрия образуется осадок бромида серебра количеством 0,05моль и массой 9,4г.