Какой объем аммиака NH₃ выделяется при нагревании 7,4 г CaOH с NH₄Cl (нашатырем)?

m[Ca(OH)₂]=7,4г.Vm=22,4л./моль------------------------------V(NH₃)-?1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.:M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./мольn[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль2. Запишем уравнение реакции:Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль. n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль:V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.5. Ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.