Пожалуйста помогите решить задачу и написать окислительно- восстановительную реакцию уравнения. Спасибо заранее ❤

Дано:m(NaCI)=5,85г.Vm=22,4л./моль----------------------------V(CI₂)-?1. Определим молярную массу хлорида натрия и его количество вещества в 5,85г.:M(NaCI)=23+35.5=58.5г./мольn(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCI)=5,85г.÷58,5г./моль=0,1моль.2. Запишем уравнение реакции получения хлора из хлорида натрия:2NaCI + электролиз = 2Na + CI₂3. АНАЛИЗИРУЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:по уравнению реакции из 2моль хлорида натрия образуется 1моль хлора. В условии задачи хлорида натрия 0,1моль, значит хлора получится в два раза меньше: n(CI₂)=0.1моль÷2=0,05моль4. Определим объем хлора:V(CI₂)=n(CI₂) x Vm=0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.5. Ответ: из хлорида натрия массой 5,85г. путем электролиза образуется хлор объемом 1,12л.K₂Cr₂⁺⁶O₇ + HCI⁻ ⇒ CI₂⁰ + Cr⁺³CI₃ + KCI + H₂OCr₂⁺⁶ + 3e⁻ ⇒  Cr⁺³  3      2    Cr₂⁺⁶ окислитель                                     6 2CI⁻ - 2xe⁻ ⇒ 2CI⁰   2      3    CI⁻   восстановительK₂Cr₂O₇ + 14HCI = 3CI₂ + 2CrCI₃ + 2KCI + 7H₂O