Химики, помогите, пожалуйста!
Вычислить объем водорода, полученный при взаимодействии 5 грамм магния с 30 процентным раствором серной кислоты массой 98 грамм.

Решение:1)Mg+H2SO4=MgSO4+H22)от массы идем на количество:n(Mg)=5/24=0.21 мольMr(Mg)=24 гр/моль3)mч.в-ва(H2SO4)=(98*30/100)=29.4 грамма4)от массы идем на количество:n(H2SO4)=29.4/98=0.3 мольMr(H2SO4)=1*2+32+16*4=2+32+64=98 гр/моль5)сравниваем:n(Mg)<n(H2SO4),значитH2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку:6)n(Mg)=n(H2)=0.21 мольот количества идем на объем:V(H2)=0.21*22.4=4.704 литраОтвет:V(H2)=4.704 литра