Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
а) 4H2SO3 + H2SeO4 = H2Se + 4H2SO4;
б) 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 +2NO + 7H2O.

а) 4H2SO3 + H2SeO4 = H2Se + 4H2SO4;s(+4) +2e= S(+6) окислитель, процесс восстановленияSe(+6) - 8e = Se(-2) восстановитель, процесс окисления б) 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 +2NO + 7H2OCu(+1) - 1e = Cu(+2)восстановитель, процесс окисленияN(+5) +3e = N(+2)окислитель, процесс восстановления