Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60 г, обработали избытком соляной кислоты.Выделившийся газ может обесцветить 158г 10%-го раствора перманганата калия подкислили серной кислотой. рассчитайте массовые доли веществ в смеси

Ответы 1

  • Запишем уравнения протекающих реакций:

    (1)CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2

    (2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

    Теперь анализируем. По условию, газ выделившийся в результате.....обесцвечивает раствор перманганата калия. Это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:

    CO2 и SO2

    Максимальная С.О. у углерода +4

    Максимальная С.О. у серы +6

    В CO2 С.О. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит

    В SO2 С.О. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. Пишем реакцию с перманганатом

    (3)2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

    По условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:

    m(KMnO_4) = w*m(p-pa) = 0,1*158г = 15,8г

    Рассчитаем количество вещества пермаганата:

    n = \frac{m}{M} = \frac{15.8}{158} = 0,1моль

    По уравнению реакции:\frac{n_{KMnO_4}}{n_{SO_2}} = \frac{2}{5}  , значит n(SO2) = 5/2n(KMnO4) = 0,25моль

    По уравнению реакции:

    n(CaSO3) = n(SO2) = 0,25моль

    Рассчитаем массу CaSO3

    m = n*M = 0,25моль*120г/моль = 30г

    m(CaCO3) = 30грамм

    доли: w(CaSO3) = 50%, w(CaCO3) = 50%

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years