Вычислите массу осадка, который образуется при смешивании 165 г раствора с массовой долей серной кислоты 25% и раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2).

H2SO4+Pb(NO3)2=PbSO4(осадок)+2HNO3 mH2SO4=165*25/100%=165*0,25=41,25г nH2SO4=41,25/Mr=41,25/98=0,42 nPbSO4=nH2SO4=0,42моль по уравнению реакции mPbSO4=0,42*Mr=0,42*305=128,1г масса осадка