При растворении 130 г цинка содержащего 20% примесей в соляной кислоте выделился водород, выход которого от теоретического составил 60%. Найти объём выделившегося водорода

Решение:1)Zn+2HCl=ZnCl2+H22)100%-20%=80%80%-это масса(Zn) без примесей3)mч. в-ва(Zn)=80*130/100=104 грамма4)от массы (цинка) идем на его количество:n(Zn)=104/65.4=1.5 моль4)n(Zn)=n(H2)=1.5 моль5)от количества идем к объему:Vтеор.(H2)-=1.5*22.4=33.6 литра6)V (прак.)*60%=33.6*100%60%=33.6*100/V(прак.)V(прак.)=33.6*100%/60%V(практ.(H2))=56 литровОтвет:V(H2)=56 литров