1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:
а) нитратом серебра и хлоридом калия
б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия
в) сульфитом калия и серной кислотой
г) оксидом магния и азотной кислотой
д) гидроксидом бария и сульфатом натрия

2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным
а) 2Н с зарядом + + S с зарядом 2- ---->H2S
б) 2H с зарядом + + SO3 с зарядом 2- ------> SO2 + H2O

3) Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствором, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами:а) нитратом серебра и хлоридом калияAgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрияCuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓в) сульфитом калия и серной кислотойK₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑г) оксидом магния и азотной кислотойMgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂Oд) гидроксидом бария и сульфатом натрияBa(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенныма) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑б) 2H⁺+ SO₃²⁻ =  SO₂↑ + H₂OH₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂OРЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ:Дано:m[Ba(NO₃)₂]=26,1г.m(H₂SO₄)=4,5г.-------------------------------m(осадка)-?1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.:M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль           n(BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль.2.Определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г.÷ 98г./моль=0,04моль3. Запишем уравнение реакции:Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты.По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и  0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария.Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты.5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль.n(BaSO₄)=0.04моль6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.

6. Ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.