Помогите пожалуйста, ничего не понял в этих заданиях, если хоть одно сделаете, я буду очень благодарен)

1)    Определите степени окисления и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы настойкости и название этих соединений:   

 K[Pt NH3 BrCl2]; [Pd(NH3)2(H2O)Cl]Cl;

2)    Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции. В какую сторону сместится равновесие реакции: а) при повышении температуры, б) при повышении давления? Дайте пояснение.

 N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180,88;

2) Реакция эндотермическая. При повышении температуры в эндотермических реакциях равновесие смещается в сторону конечных продуктов ( т.е. в сторону 2NO).на счет давления: при повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объёма. Исходные вещества газообразны и дают в сумме 2 V, и продукт реакции газ NO в количестве 2 моль, т.е. и его 2V. Значит изменение давления на равновесие никак не повлияет.