Вычислите массу серной кислоты вступившей в реакцию с цинком для получения 10 г водорода

Решение:1)Zn+H2SO4=H2+ZnSO42)m->nn(H2)=10/2=5 мольMr(H2)=2 моль3)n(H2)=n(H2SO4)=5 моль4)от количества к массе:m(H2SO4)=5*98=490 граммMr(H2SO4)=1*2+32+16*4=64+32+2=98 гр/мольОтвет:m(H2SO4)=490 грамм