1,Определить концентрацию ионов натрия в моль/л и г/л в 0,01М растворе Nal, считая диссоциацию полной.

2.Определить рН 0,02 М раствора Н2СО3 , учитывая только первую ступень диссоциации, для которой Кдис = 4,5*10^-7.

3.Определить молярную концентрацию 0,106% раствора Na2СОз (р=1 г/мл). 5. Определить растворимость соли СаF2, если произведение растворимости данной соли равно 4• 10^(-11)?

1)Дано:

Cm = 0,01 М

NaJ

Найти: [Na(+)] 

Решение:

NaJ = Na[+] + J[-]

1 моль данной соли образует 1 моль [Na(+)] и 1 моль  [J(-)]

[Na(+)]  =   [J(-)] = 0,01 моль\л

m(NaJ) = Cm∙ V ∙ M = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г

С = 1,5г\1л = 1,5 г\л

Ответ: Cm [Na(+)]  = 0,01 моль\л

                С[Na(+)]  =  1,5 г\л

2)Дано:

Кд = 4,5∙10^-7.

Cm = 0,02 М

Раствор Н2СО3

Найти: [H(+)]

Решение:

H2CO3 = H(+) + HCO3(-)

Кд = [H(+)]∙[HCO3(-)]\[H2CO3] = 4,5∙10^-7

Пусть [H(+)] = х, тогда и [HCO3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:

 [H2CO3] = 0,02-х

х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)

х = 4,5∙10^-7

3)Дано:

W(Na2СОз) = 0,106%

р(Na2СОз) = 1 г/мл

Найти: Cm

Решение:

Определяем массу Na2СОз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:

m(Na2СОз) = V ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г

вычисляем n(Na2СОз), то есть молярность раствора (Vр-ра = 1 л, поэтому n(Na2СОз) = m(Na2СОз))

Сm = m(Na2СОз)\Vр-ра(Na2СОз) ∙ Mр-ра(Na2СОз)  = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01M

Ответ: Cm = 0,01 М

5)Дано:

ПР(СaF2) = 4• 10^(-11)

Найти: s

Решение:

СaF2 = Ca[2+] + 2F[-]

Ca[2+]   = 2F[-] = 4• 10^(-11)

Молярная растворимость s

Ca[2+] = s моль/л

F[-] = 2s моль/л

ПР(СaF2) = Ca[2+] ∙F[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3

s = ( ПР / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л

ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4

может так))))