1.Какие газы и в каком объеме будут присутствовать в сосуде после взрыва смеси,состоящей из 0.5 л Cl и 1.5 л Н. 2.Сколько хлорида аммония можно получить в результате реакции взаимодействия 68 г аммония с хлороводородной кислотой ?

2) предположим, что аммоний, это -   (NH4OH):

Дано:

m (NH4OH) = 68 г 

HCl         

Найти:

m(NH4Cl)

Решение:

68 г                          х г

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

35г                         53,5 г          

68  г --- х л

35 г --- 53,5 г          

х = 68 г ∙ 53,5 г\35 г = 104 г

ответ: m(NH4Cl) = 104 г

1)Дано:

V1(Cl2) = 0,5 л

V1(H2) = 1,5 л

Найти: V(Cl2), V(H2)

Решение:

1) составим уравнение реакции:

1,5 л    0,5 л

H2  +  Cl2  =  2HCl

1 моль  1 моль  1 моль

х = 1 моль ∙ 0,5 моль\1 моль = 0,5 моль

V(H2) = V1(Cl2)

V(Н2) = 0,5 л

V(HCl) = 2V1(H2)

V(HCl) = 0,5 ∙ 2 = 1 л

3) Вычисляем объём хлора, который не вступит в реакцию:

Vост(Н2) = V1(Н2) = V(Н2) = 1,5 л – 0,5  = 1л

Ответ: В реакционной смеси будут находиться 1 л хлороводорода и 1 л водорода